Question

em determinado experimento, em recepiente fechado,foi colocado para reagir 0,42g de ferro,obtendo-se 0,60 g de oxido de ferrico. Considerando-se que todo o oxigenio presente no frasco foi consumido,determine a massa de oxigenio do sistema inicial (reagentes)

Answer 1

$MM_{Fe}=56~g/mol$

$MM_{O}=16~g/mol$

A reação é a seguinte

$Fe+O_2\rightarrow Fe_2O_3$

Balanceando

$2Fe+\frac{3}{2}~O_2\rightarrow Fe_2O_3$

Agora é simples, vamos calcular quantos mols temos de cada componente

$\eta_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{MM_{Fe}}$

$\eta_{Fe}=\frac{0.42~g}{56~g/mol}=0.0075~mol$

$\eta_{Fe_2O_3}=\frac{m_{Fe_2O_3}}{MM_{Fe_2O_3}}$

$\eta_{Fe_2O_3}=\frac{0.60~g}{160~g/mol}=0.00375~mol$

Perceba o seguinte, a proporção continua a mesma

$2~mols~de~Fe~~para~~1~mols~de~Fe_2O_3$

Porque $0.00750~mol$ é o dobro de $0.00375~mol$

Então é só fazer a relação

$\frac{n^o~de~mol~de~Fe}{n^o~de~mol~de~O_2}=\frac{2}{\frac{3}{2}}$

$n^o~de~mol~de~O_2=\frac{3}{4}*(n^o~de~mol~de~Fe)$

$n^o~de~mol~de~O_2=\frac{3}{4}*0.0075~mol$

$\boxed{n^o~de~mol~de~O_2=0.005625~mol}$

Agora é só fazer:

$\eta_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{MM_{O_2}}$

$m_{O_2}=\eta_{O_2}*MM_{O_2}$

$m_{O_2}=0.005625~mol*32~g/mol$

$\boxed{\boxed{m_{O_2}=0.18~g}}$