Em determinadas condições de temperatura e pressão existe 0,5 mol/l de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO2 . Segundo a equação : N204> NO2 . O valor da constante de equilíbrio (Kc), desse equilíbrio, é:
a) ( )6. b) ( )10 c) ( ) 7 d) ( )4 e) ( )8
Soluções para a tarefa
Resposta:
LETRA E) 8
Explicação:
Organizar os dados do enunciado:
Kc = ?
NO2 = 2,0 mols por litro
N2O4 = 0,5 mols por litro
Substituindo as incógnitas da fórmula pelos valores dados no enunciado, temos:
Kc = [2,0]²/[0,5]
Kc = [4,0]/[0,5]
Kc = 8
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O valor da constante de equilíbrio é: Kc = 8.
A constante de equilíbrio Kc é calculada dividindo-se as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes.
As concentrações têm como expoentes os coeficientes estequiométricos da reação química.
Constante de equilíbrio Kc
Dada a reação, devemos balanceá-la:
N2O4 = NO2
N2O4 = 2 NO2
Para o Kc só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa.
Kc = [NO2]² / [N2O4]
Kc = 2² / 0,5
Kc = 4 / 0,5
Kc = 8
Mais sobre Kc em:
brainly.com.br/tarefa/26142422
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