Question

Em determinada temperatura, num recipiente fechado de 1L, 1 mol de HBr está 20% dissociado em H₂ e Br₂.

Complete o quadro a seguir, com base nas informações, e calcule a constante de equilíbrio em termos de concentração.

Answer 1

Olá,

considerando a reação de equilíbrio:

2HBr ⇌ H2 + Br2

sabendo que o recipiente tem o volume de 1L e que 1mol de HBr está 20% dissociado nos produtos, então formou-se 20%*1mol = 0,2mol de Br2 e 0,20mol de H2.

A concentração em mol/L é :  C = n/V  então a concentração inicial de HBr é 1mol/L e de H2 e Br2 no equilíbrio é 0,2mol/L.

A tabela ficará:

              2HBr        -->            H2 +      Br2

início        1M                          0              0

reage      1M-0,2M                +0,2M   +0,2M

equilíbrio   0,8M                      0,2M       0,2M

A constante de equilíbrio, Kc, é calculada então:

Kc =   [Br2][H2]

       _______            

            [HBr]²

Kc = 0,2.0,2/0,8²

Kc = 0,04/0,64

Kc = 0,062

Answer 2

Resposta: Kc = 0,016

Explicação:  2HBr(g)     ↔ 1H2(g)      +  1Br2(g)

Início  1mol/L                        0                  0  

Reage/Forma 0,2 mol/L       0,1 mol/L       0,1mol/L  

Equilíbrio 0,8 mol/L       0,1 mol/L       0,1mol/L

Kc= 0,1 . 0,1 / (0,8)²

Kc= 0,016

No reage forma 2HBr é o dobro em mols em relação ao H₂ e do Br₂