Question

Em determinada temperatura, K = 33 para a reação:

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI2(g)

Considere que as concentrações iniciais de H2 e I2 sejam ambas de 6,00 x 10-3mol/L.

Determine a concentração de cada reagente e de cada produto no equilíbrio.​

Answer 1

                                H₂      +      I₂      ⇌      2 HI

Início:                    6·10⁻³        6·10⁻³              0

Reação:                   x               x                  2x

Equilíbrio:          6·10⁻³ - x    6·10⁻³ - x         2x

K = [HI]² / [H₂] · [I₂]

K = (2x)² / (6·10⁻³ - x) · (6·10⁻³ - x)

K = 4x² / (6·10⁻³ - x)²

33 = 4x² / 36·10⁻⁶ - 12·10⁻³x + x²

4x² = - 396·10⁻³x + 33x²

4x² + 396·10⁻³x - 33x² = 0

29x² - 396·10⁻³x = 0

x (29x - 396·10⁻³) = 0

x' = 0                   29x'' - 396·10⁻³ = 0

                           29x'' = 396·10⁻³

                           x'' = 13,66·10⁻³

H₂ = 6·10⁻³ - x = 6·10⁻³ - 13,66·10⁻³ = - 7,66·10⁻³ mol/L

I₂ = 6·10⁻³ - x = - 7,66·10⁻³ mol/L

HI = 2x = 2 · 13,66·10⁻³ = 0,027 mol/L

Encontrei um valor negativo para as concentrações de H₂ e I₂, o que não é permitido quimicamente. Refaça os cálculos e veja se eu errei em algum momento ok. Mas a maneira como se faz está descrita passo-a-passo.