Question

em determinada reaçao, 510 g de oxido de alumínio reagem com 1095 g de acido clorídrico formando cloreto de alumínio e 270 g de água.Qual é a massa do cloreto de alumínio formado nessa reação?

Answer 1

A reação balanceada é:
Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O

As massas molares de cada um é:
MM(Al2O3)=2.27+3.16=102g/mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
MM(AlCl3)=27+3.35,5=133,5g/mol
MM(H2O)=2.1+16-18g/mol

Então a relação entre massa na reação fica:
Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O
102g   + 219g  -->  267g  + 54g

Então verificamos se há reagente em excesso:
Usamos uma regra de três simples:
102g Al2O3 -------------------- 219g HCl
510g Al2O3 ----------------------- X g HCl
X=510.219/102=1095g de HCl que é o que é dado, logo, os dois regentes estão na proporção estequiométrica da reação (nenhum está em excesso)

Então fazemos outra regra de três com qualquer um dos reagentes em relação ao cloreto de aluminio:
102g Al2O3 -------------------- 267g AlCl3
510g Al2O3 ----------------------- X g AlCl3

X=267.510/102=1335g de cloreto de alumínio são formados.

Espero ter ajudado :)