Question

Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 4 mols/minuto
b) 8
c) 2
d) 12
e) N.d.a

Answer 1

Olá!

Considerando a estrutura da água sendo: H20, conclui-se que para duas moléculas de hidrogênio há uma de oxigênio, formando a estrutura molecular da água. Então se 4 mols de oxigênio são consumidos por minuto, seguindo a proporção: 2 de hidrogênio para 1 de oxigênio: o número de mols de hidrogênio consumido por minuto é 2x4 = 8 mol/minuto.

RESPOSTA: ITEM B

Answer 2

Para inciar o exercício é preciso saber a reação de formação da água:

2H₂ + O₂ $->$ 2H₂O

A velocidade do consumo do oxigênio é :

V[O₂]=4mols/min

Com isso podemos determinar a velocidade de consumo do H₂ pela proporção estequiométrica que é de:

(2 : 1 : 2)  ou (2 mols de H₂ : 1 mol de O₂ : 2 mols de H₂O)

A velocidade das reações segue as leis estequiométricas, portanto a velocidade de consumo do H₂ é o dobro da velocidade de consumo do O₂, ou seja:

V[H₂] = 8 mols/min, resposta letra B