Em contato com o ar úmido, um telhado de cobre é lentamente coberto por uma camada verde de CuCO3, formada pela sequência de reações representadas pelas equações a seguir:
(Equação 1) 2 Cu(s) + O2(g) + 2 H2O(i) ---> 2 CU(OH)2(s)
(Equação 2) Cu(OH)2(s) + CO2(g) ---> CuCO3(s) + H2O(i)
Com relação ao processo global que ocorre, pode-se afirmar:
a) Apenas a reação 1 é de óxido-redução.
b) Nenhuma das reações é de óxido-redução.
c) O Cu(s) é o agente oxidante da reação 1.
d) Apenas a reação 2 é de óxido-redução.
e) As duas reações são de óxido-redução.
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a apenas a reação 1 e de óxido redução
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Considerando o processo global que ocorre nas equações:
2 Cu(s) + O₂(g) + 2 H₂O(i) ---> 2 CU(OH)₂(s)
Cu(OH)₂(s) + CO₂(g) ---> CuCO₃(s) + H₂O(i)
a) Apenas a reação 1 é de óxido-redução.
- Como sabemos, as reações de óxido-redução são aquelas em que os elementos ganham ou perdem elétrons .
- Sabe-se que pesar das aparências, não são apenas as reações que envolvem substâncias iônicas implicam em troca de elétrons.
- Nesse sentido,o número de oxidação (nox) é definido como sendo o número de elétrons que um átomo ganha ou perde em uma reação de óxido-redução.
- Então, se o átomo ganha elétrons seu nox será negativo, mas se ele perde será positivo.
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