Em condições tais que um gás se comporte como ideal, as variáveis de estado assumem os valores 300 K; 2,0m³ e 4,0 . 10^4 (dez elevado á quatro) Pa, num estado A. Sofrendo certa transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são 450K; 3,0m³ e p. O valor de p, em Pa, é:
Soluções para a tarefa
Caro estudante,
Utilizando a fórmula geral dos gases ideiais temos:
P1 - 4 X 10 elevado a 4 Pa
V1 = 2, 0 m3
T1 = 300 K
P2 = ?
V1 = 3,0 m3
T2= 450 K
Aplicando a fórmula:
P1. V1 / T1 = P2. V2/T2
4X10^4 . 2 / 300 = x. 3/ 450
x = 4X 10^4 Pa
Resposta: P2 = 40.000 Pa
Em condições ideais desse gás, o valor de p é 4·10⁴ Pa.
Lei geral dos gases
Esta lei relaciona as grandezas de volume, temperatura e pressão de um gás no instante inicial e no instante final, de acordo com a equação:
P₀·V₀/T₀ = P₁·V₁/T₁
Para resolver a questão, temos os seguintes dados:
- Estado A: P₀ = 4·10⁴ Pa, V₀ = 2 m³, T₀ = 300 K;
- Estado B: V₁ = 3 m³, T₁ = 450 K.
Substituindo estes valores, podemos calcular o valor de P₁:
4·10⁴·2/300 = P₁·3/450
450·4·10⁴·2 = P₁·3·300
900·4·10⁴ = 900·P₁
P₁ = 4·10⁴
Portanto, vemos que a pressão não aumentou ou diminuiu pois o volume e a temperatura aumentaram na mesma proporção (50%).
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