Question

Em condições apropriadas, o carbono reage com vapor
de água produzindo uma mistura gasosa combustível, de
grande interesse industrial, conhecida como gás de água.
Essa reação é representada por:
C (s) + H2
O (g) → CO (g) + H2
(g)
gás de água
Com base nos dados,
C (s) + 2
1 O2
(g) → CO (g) ∆H = –111 kJ/mol de CO (g)
H2
(g) + 2
1 O2
(g) → H2
O (g) ∆H = – 242 kJ/mol de H2
O (g),
o ∆H da reação de produção do gás de água é, em kJ/mol
de H2
(g), igual a
(A) – 353 e, portanto, é uma reação exotérmica.
(B) – 353 e, portanto, é uma reação endotérmica.
(C) – 131 e, portanto, é uma reação endotérmica.
(D) + 131 e, portanto, é uma reação exotérmica.
(E) + 131 e, portanto, é uma reação endotérmica.

Answer 1

I - Conserva a primeira reação
II - Inverter a segunda reação.
III - Cortar compostos que repete nos reagentes e produtos. 

$C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2} -\ \textgreater \ CO_{(g)}$ ∆H = -111kJ/mol
$H_{2} O _{(g)} --\ \textgreater \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$∆H = 242kJ/mol
-----------------------------------------------------------------------------------------
$C_{(s)} + H_{2} O _{(g)} --\ \textgreater \ CO_{(g)} + H_{2(g)}$ ∆H = 131kJ/mol


ΔH = $H_{P} - H_{(R)}$
∆H = 242 - 111 = 131 kJ/mol

Sendo ΔH maior que zero temos então que o processo é endotérmico a alternativa correta é a letra E.

Answer 2

Resposta:

Letra E

Explicação:

I - Conserva a primeira reação

II - Inverter a segunda reação.

III - Cortar compostos que repete nos reagentes e produtos.  

∆H = -111 kJ/mol

∆H = 242 kJ/mol

-------------- ---------------------------------------------------------------------------

∆H = 242 - 111 = 131

∆H = 131 kJ/mol

Sendo ΔH maior que zero temos então que o processo é endotérmico a alternativa correta é a letra E.