Em condições ambientes o cloreto de sódio NaCl e sólido e o cloreto de hidrogênio HCl um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições podem se tonar eletrolítos quando dissolvidos em água. Explique por que isso acontece
Soluções para a tarefa
Resposta:
Porque ao dissolver os compostos em água os compostos se dividem em moléculas com íons (ou seja eles possuem cargas elétricas)
Por terem cargas elétricas eles permitem a passagem de elétrons.
Resposta:
O NaCl é um sal e o HCl é um ácido. O fenômeno que faz com que estes compostos em solução aquosa conduzem corrente elétrica, é conhecido como o princípio da dissociação iônica de Arrhenius, que diz que:
Sais em solução aquosa, sofrem dissociação e assim geram íons livres em solução. São esses íons que fazem com que a solução possa conduzir corrente elétrica.
Ácidos em solução aquosa sofrem ionização, e assim como na dissociação, também geram íons livres em solução aquosa e logo, podendo conduzir corrente elétrica.
Chamamos essas soluções que conduzem corrente elétrica, de SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS.
Abaixo estão imagens mostrando esses dois processos, a dissociação do NaCl e a ionização do HCl.
Espero ter ajudado !
Att, Diogo.
