Question

em condições ambientais o cloreto de sódio NaCl é sólido e o cloreto de hidrogenio HCl um gás. Ambos nao conduzem corrente elétrica nessas condições mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. explique por que isso ocorre.

Answer 1

O cloreto de sódio (sal/ substância iônica) e o cloreto de hidrogênio (ácido/ substância molecular), quando puros, não conduzem corrente elétrica, mas o NaCl que quando dissolvido em água sofre dissociação e o HCl quando dissolvido em água sofre sofre ionização, gerando os seguintes íons que conduzem corrente elétrica:

NaCl⇒ Na+  +  Cl-

HCl⇒   H+  +  Cl-

espero ter ajudado

Answer 2

Ambos conduzirão corrente elétrica, pois ao serem dissolvidos em água geram cátions e ânions fundamentais para condução da corrente elétrica por meio da diferença de potenciação.

Por que os ácidos fortes e os sais conduzem corrente elétrica?

O cloreto de sódio é um categoria de sal, todo sal possui ligações iônicas. Ao realizar a sua dissolução em água, ocorre a quebra da ligação destes sais formando seus cátions ($^+$) e ânion ($^-$).

Estes cátions e ânions servirão como uma forma de propagação da corrente elétrica, veja a reação de dissolução abaixo:

$NaCl + H_2O$ → $Na^+ + Cl^- + +OH^- H_^+$

De forma análoga, isso também ocorre nos ácidos fortes (ácido clorídrico, por exemplo), substâncias formadas por ligações covalentes, ao serem dissolvidos em água, estes se ionizam, formando:

$HCl + H_2O$ → $H_3O^+ OH^-$

Veja mais sobre dissociação de íons em: https://brainly.com.br/tarefa/43795142