Question

Em caso de emergência existe um tipo de mascara que produz oxigênio a partir de uma reação química do dióxido de carbono, CO2, com o superóxido de potássio, KO2, na presença de água, H2O. Tanto o dióxido de carbono quanto a água são liberadas no processo de respiração como mostra a equação abaixo. 4 KO2 (s) + 2 H2O (g) + CO2 (g)  4 KHCO3 (s) + 3 O2 (g) Considerando que uma pessoa exale 1,2 x 10-­2 mol de dióxido de carbono por minuto. Ao fim de 5 minutos, a quantidade de matéria, em mols de oxigênio, inalada pela pessoa será de quantos mols e quantos gramas?

Answer 1

A quantidade de matéria, em mols de oxigênio, inalada pela pessoa será de 4,5.10⁻² mol O2 e 1,44 g.

Para responder à questão devemos considerar a estequiometria da reação.

Estequiometria

A estequiometria nada mais é do que as proporções dos átomos dos elementos químicos ou compostos que fazem parte de uma reação química.

Assim, dada a reação balanceada:

4 KO2 (s) + 2 H2O (g) + 4 CO2 (g) → 4 KHCO3 (s) + 3 O2 (g)

Cálculo do número de mols de O2:

5 min . (1,2.10⁻² mol CO2/1 min) . (3 mols O2/4 mols CO2) =

4,5.10⁻² mol O2

1 mol O2 ------------ 32 g

4,5.10⁻² mol O2 ----  x

x = 1,44 g

Mais sobre estequiometria em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ1