Question

Em cada par a seguir, selecione o ácido mais forte. Explique.
a) Ácido pirúvico (pKa = 2,49) ou ácido lático (pKa = 3,08);
b) Ácido cítrico (pKa = 3,08) ou ácido fosfórico (pKa = 2,10);
c) Ácido benzóico (Ka= 6,5x10-5 ) ou ácido lático (Ka = 8,4x10-4 );
d) Ácido carbônico (Ka=4,3x10-7 ) ou ácido bórico (Ka=7,3x10-10

Answer 1

Lembre que:

Quanto MAIOR o pKA (potencial da constante ácida) mais FRACO é o ácido

Quanto MAIOR o Ka (coeficiente de dissolução), mais FORTE é o ácido
pKa = -log Ka

então:

a) Ácido pirúvico
b) Ácido fosfórico
c) Ácido lático
D) Ácido carbônico

Answer 2

$pKa=log \dfrac{1}{Ka} =-logKa$

Onde:
$Ka$ = constante de ionização do ácido ou constante de acidez
pka  = cologaritmo de $Ka$ 

Maior o Ka = mais forte é o ácido
Menor o pKa = mais forte é o ácido

Em cada par a seguir, o ácido mais forte está em negrito.
a) Ácido pirúvico (pKa = 2,49) ou ácido lático (pKa = 3,08); 
b) Ácido cítrico (pKa = 3,08) ou ácido fosfórico (pKa = 2,10); 
c) Ácido benzóico (Ka= $6,5 \times 10^{-5}$ ) ou ácido lático (Ka = $8,4 \times 10^{-4 }$);
d) Ácido carbônico (Ka= $4,3 \times 10^{-7}$ ) ou ácido bórico (Ka= $7,3 \times 10^{-10}$ )



Bons estudos!