Question

Em alguns fogos de artifício alumínio metálico em pó e queimado libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4Al (s) 3O2 (g)-> 2Al O3(s)
Qual o volume de O2 na CNTP necessário para reagir com 1g do metal?
( dados: Massa molar do Al =27 g/mol ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. )

Answer 1

Resolução:

Volume de O2 na CNTP = ?

Massa do  metal = 1 g

Massa molar do Al = 27 g/mol

Equação química:

4 Al (s) + 3 O2 = 2 Al

4 mols de Al ------------> 3 mols de O2

Cálculo do número de mols :

1 mol de Al ---------> 27 g
x mol de Al ---------> 1 g

x = 1 / 27

x = 0,037 mols de Al

4 mols de Al ----------> 3 mols de O2
0,037 mols de Al -----> y mols de O2

4.y = 0,037 . 3

4y = 0,111

y = 0,111 / 4

y = 0,02775 mols de O2

1 mol de O2 -----------------> 22,4 L nas CNTP
0,02775 mols de O2 --------> z L

Z = 0,02775 . 22,4

z = 0,6216 L de O2

espero ter ajudado!.