Question

Em alguns fogos de artifício,alumínio metálico em pó é queimado, liberando luz ecalor. Este fenômeno pode ser representado como:4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)Qual é o volume de O2, nas CNTP,necessário para reagir com 15 g do metal?(Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molarnas CNTP = 22,4 L/mol).

Answer 1

1 mol de Al = 27g
x mol         =  15g
x = 15/27 mols [ou 5/9 se vc dividir por 3 os dois membros]

4mol Al = 3 mol de O2
5/9 mols Al = y
y = 3.5/ 4.9
y = 5/12 mols de O2

1 mol de O2 = 22,4 L
5/12 mols de O2 = z
z = 22,4 . 5/12
z = 9,34 (aproximadamente)

Acho que é isso .. espero ter ajudado xD