Question

Em alguns fogos de artifício, alumínio em pó é queimado, liberando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como:
2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3 (s)
a) Qual o volume de O2(g), nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0 g do metal?
b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de 1,0 g de alumínio?
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Answer 1

Resposta:

Temos que 2Al = 2(27) = 54g liberarão 1653

Regra de três

57 ___ 1653

1g____ x

x=29