Question

Em alguns fogos de artifício, alumínio em pó é queimado, liberando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como:
2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3 (s) ∆H = ─ 1653 kJ
Qual a quantidade de calor, à pressão constante, desprendida na reação de 1,0 g de alumínio?

Answer 1

Resposta:

Temos que 2Al = 2(27) = 54g liberarão 1653

Regra de três

57 ___ 1653

1g____ x

x=29

Explicação: