Question

Em algumas refinarias a queima do gás natural ou de GLP (gás liquefeito de
petróleo) em altas temperaturas (acima de 1200 oC) é uma forma de produzir acetileno. Um dos
processos utilizados é o Sachse e se baseia no craqueamento do hidrocarboneto. A reação
abaixo ilustra a formação do acetileno (C2H2) a partir do GLP (representado pela molécula de
propano, C3H8).
C3H8 (l) + O2 (g) → C2H2 + CO (g) + H2O (g)
a – Balanceie a equação; b – Se 30 Kg de GLP forem colocados para reagir com 60 Kg do gás
oxigênio, qual será o reagente limitante? c – No item “b” que massa ficará em excesso após a
reação? d – Ainda com relação ao item “b” qual o volume de CO formado? Considere a CNTP
em que 1 mol de um gás ocupa 22,4 L.

Answer 1

Resposta:

Os compostos citados são de cadeia aberta (Apenas cadeias fechadas são classificadas como homo e heterocíclicas);

A nomenclatura quanto ao tipo de ligação entre os carbonos pode ser:

- Simples ligações - AN (Saturados)

- Duplas ligações - EN (Insaturados)

- Triplas ligações - IN (Insaturados)

Como podemos observar pelo próprio nome dos compostos da questão a resposta fica simples:

propANo e butANo = ligações simples - saturadas

propENo e butENo = ligações duplas - insaturadas

Todos os 4 tem cadeia aberta (logo, não são cíclicas nem homocíclicas)

Explicação: