Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: Determine a fórmula molecular e a geometria de cada substância a seguir:
CO2, CO, SO2, N2 e O2.
Soluções para a tarefa
Para identificar o tipo de geometria molecular identificamos, inicialmente, o átomo central que deve ser aquele que faz o maior número de ligações.
Vamos ao exercício!
- Geometria molecular do CO₂
O átomo central é o carbono, visto que, é o elemento que faz o maior número de ligações (4), duas ligações com cada átomo de oxigênio. Dessa forma todos os elétrons do carbono estarão em ligação química e não sobrará elétrons desemparelhados. Teremos uma geometria linear.
- Geometria molecular do SO₂
O átomo central é o enxofre que ficará com par de elétrons desemparelhados, estes pares de elétrons provocam repulsão nas ligações formadas com os átomos de oxigênio. Forma geometria angular.
Nos dois casos acima, há a presença de três átomo em cada molécula. Note que: só há dois tipos de geometria molecular possível que é determinada pelo átomo central, caso tenha pares de elétrons desemparelhados ou não.
- Geometria molecular das moléculas: CO, N₂ e O₂
Estas moléculas possuem apenas dois átomos. Como não possuem átomo central, podemos definir que terão geometria linear, pois formam um segmento de reta.
Em anexo as fórmulas estruturais.
Aprenda mais sobre geometria molecular em:
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