em 880 g de dióxido de carbono CO2 qual a quantidade em mols , o numero de atomos e o volume ocupado nas CNTP , em litros , será?
Soluções para a tarefa
Em 880 g de CO₂ teremos 20 mols.
Em 20 mols ou 880 g teremos a quantidade de 120,4 x 10²³ atomos.
Na CNTP 20 mols de CO₂ ocupam 448L.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Utilizaremos conceitos de calculo estequiometrico para resolve-lo:
Devemos lembrar que a massa molar do CO₂ e 44g/mol, ou seja, em 1 mol teremos 44g, faremos uma regra de tres para verificar quantos mols ha em 880g.
44 g - 1 mol
880 - x
x = 880/44
x = 20 mols
Portanto em 880 g de CO₂ teremos 20 mols.
Para saber o numero de atomos devemos lembrar que 1 mol de qualquer substancia contem 6,02 x 10²³ atomos, entao faremos outra regra de tres para encontrar o valor pedido pelo exercicio:
1 mol - 6,02 x 10²³ atomos
20 mols - x atomos
x = 120,4 x 10²³ atomos
Portanto em 20 mols ou 880 g teremos a quantidade de 120,4 x 10²³ atomos.
Para encontrarmos o volume que ocupa 20 mols de CO₂, basta relembrar que na CNTP 1 mol de gas ocupa 22,4L, entao, novamente, faremos uma regra de tres:
22,4 L - 1 mol
x L - 20 mols
x = 448 L.
Portanto, na CNTP 20 mols de CO₂ ocupam 448L.