Question

Em 600 g de H2O, existem: (Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16)
a- Quantos mols de moléculas?
b- Qual a quantidade de moléculas?
c- Quantos mols de átomos?
d- Qual a quantidade de átomos?

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo an explicação

Explicação:

m=600 g,MM=18 g/mol,x=?,n=?

a)18 g---------->6.10^23 átomos ou moléculas

   600 g                        x

   18x=600.6.10^23  

   18x=3600.10^23

   x=3600.10^23/18

   x=2.10^25 átomos ou moléculas

b)n=?

  n=m/MM

  n=600/18

  n=33,33 mols

c)Idem da questão a

d)Idem da questão b

Answer 2

Sabendo a massa molar da água e dos conceitos do número de Avogrado, podemos determinar que:

• a. 33,33 mol
• b. 200,6×$10^{23}$ moléculas
• c. 66,66 mol de hidrogênio e 33,33 mol de oxigênio
• d. 401,2×$10^{23}$ átomos de hidrogênio e 200,6×$10^{23}$ átomos de oxigênio

Como determinar o número de mols e a quantidade de moléculas e átomos de água?

• a. Mols de moléculas de água

Para determinar quantos mol de água estão presentes em 600g de água, podemos realizar uma regra de três simples. Logo, temos que:

18 g ⇒ 1 mol

600g ⇒ X mol

X = 33,33 mol

• b. Quantidade de moléculas de água

Sabendo da relação entre o mol e o Número de Avogrado, podemos determinar que:

1 mol ⇒ 6,02×$10^{23}$ moléculas

33,33 mol ⇒ Y moléculas

Y = 200,6×$10^{23}$ moléculas ou 2,006×$10^{25}$

• c. Quantos mols de cada átomo

Para determinar quantos mols há de cada átomo, devemos observar a fórmula molecular da água. Nela, podemos observar que há 2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio. Logo, temos que:

Mol de hidrogênio: 33,33 × 2 = 66,66 mol

Mol de oxigênio: 33,33 × 1 = 33,33 mol

• d. Qual a quantidade de cada átomo

Tendo a quantidade de mol para cada átomo, basta multiplicar pelo número de Avogrado que determinamos a quantidade para cada átomo. Portanto, temos que:

Quantidade de hidrogênio: 66,66 × 6,02×$10^{23}$ = 401,2×$10^{23}$

Quantidade de oxigênio: 33,33 × 6,02×$10^{23}$ = 200,6×$10^{23}$

Saiba mais sobre Número de Avogrado em: brainly.com.br/tarefa/4142247

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