Question

em 500ml de agua dissolvem - se 6 g de ácido acético . Calcule
a0 o ph da ionização?
b) o grau da ionização do ácido acético. ( H3C - COOH) dados: Ka do ácido acéticp = 2 x 10-^5; log 2= 0,3?

Answer 1

a)

* Cálculo da quantidade em mols do soluto :

Massa molar ácido acético = 60 g/mol :

1 mol ----------- 60 g
n mol ----------- 6 g

n = 6 / 60

n = 0,1 mols

Calculo da molaridade da solução:

Volume em litros :

500 mL / 1000 => 0,5 L

Então :

M = n / V

M = 0,1 / 0,5

M = 0,2 mol/L

Agora por fim, calcula-se seu pH :

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log [ 0,2 ]

pH = - log [ log 2 . 10⁻¹ ]

pH =  - [ log 2 + log 10⁻¹ ]

pH = - [ 0,3 - 1 ]

pH = 0,7

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b)  Cálculo do grau de ionização do ácido acético :

Ka =  M . α²

2.10⁻⁵ = 2.10⁻¹ . α²

1.10⁻⁴ = α

α = 10⁻²
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