Question

em 500ml de agua dissolvem - se 6 g de ácido acético . Calcule

a0 o ph da ionização?

b) o grau da ionização do ácido acético. ( H3C - COOH) dados: Ka do ácido acéticp = 2 x 10-^5; log 2= 0,3?

Answer 1

Olá.

Primeiro precisamos achar o número de mols.

$n=\frac { m }{ MM } \quad \Rightarrow \quad \frac { 6 }{ 60 } \quad \therefore \quad 0,1mol$

Agora acharemos a molaridade.

$M=\frac { n }{ v } \quad \Rightarrow \quad \frac { 0,1 }{ 0,5 } \quad \therefore \quad 0,2mol/L$


Com isso encontraremos o pH:

$pH=-log[H^{ + }]\\ \\ pH=-(log0,2)\\ \\ pH=-(log2*10^{ -1 })\\ \\ pH=-(log2+log10^{ -1 })\\ \\ pH=-(0,3-1)\\ \\ pH=0,7$


Agora acharemos o grau de ionização:

$K_{ a }=M*\alpha ^{ 2 }\\ \\ 2*10^{ -5 }=2*10^{ -1 }*\alpha ^{ 2 }\\ \\ 1*10^{ -4 }=\alpha \\ \\ \alpha =10^{ -2 }$