Question

Em 500 ml de solução aquosa estão contidos 5,8 g de NaOH(s). Qual o pH desta solução? Esta solução é considerada acida ou básica?

Answer 1

V=500mL = 0.5 dm^3
M(NaOH) = 22.99+1.01+16.00=40g/mol
n=5.8/40= 0.145 mol de NaOH
Depois tens em conta a reação de ionização
NaOH(aq) + H2O -> OH- + NaOH2
Pela estequiometria da reação
n(NaOH)/n(OH-) =1/1
n(NaOH)=n(OH-) =0.145
c=n/V c(OH-)=0.145/0.5=0.29mol/dm^3
Kw= c(H3O+) x c(OH-)
Kw= 1×10^-14 a 25°C
1x10^-14= c(H3O+) x 0.29
c(H3O+) = 3.45x10^-14
pH= -log c(H3O+)
Ph = -log 3.45x10^-14
pH= 13.5
A solução é básica. Já conseguias prever que seria basica visto que NaOH é uma base forte