Question

em 500 ml de NaCl 0,5 mol/l foram adicionados 250ml de Na3PO4 1mol/l qual a concentração de íons Na+ na solução final?

Answer 1

dissociação NaCl

500 ml = 0,5 L

mol = Molaridade . volume

mol de NaCl  = 0,5 . 0,5 = 0,25 mol

NaCl ~> Na⁺  + Cl ⁻
1mol -----1mol------1mol

proporção é de 1 para 1 . Logo tem 0,25 mol de Na⁺


agora a dissociação do Na3PO4

mol de Na3PO4 = 1 . 0,25 = 0,25 mol

Na3PO4  ~>  3 Na⁺  +  PO4⁻³

1mol---------------3mol------1mol

proporção de 1 para 3

logo,  tem 3 ( 0,25) =  0,75 mol de Na⁺


número total de íons de mols de Na⁺ = 0,25 + 0,75 =  1mol


volume total = 500 + 250 = 750 ml = 0,75 L

molaridade = mol / V

M = 1 / 0,75 = 1,33 Mol / L