Em 400ml de uma soluçao aquosa de sacarose(C12H22O11) há 6,84g desse açucar. Determine a concentração dessa soluçao em mol/l.
Soluções para a tarefa
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Olá! Para responder essa questão devemos inicialmente calcular a massa molecular da sacarose, sabendo as massas dos elementos que a constituem :
C - 12g x 12 = 144g
H - 1g x 22 = 22g
O - 16g x 11 = 176g
--------------------------------------
C22H12O11 = 342 g
Agora, através de uma regra de três, podemos descobrir o valor de 6,84 g de sacarose em mol:
Mol Massa
1 -------------------------- 342
x -------------------------- 6,84
342 . x = 6,84 . 1
x = 0,02 mol de C12H22O11
Agora, temos que há 0,02 mol de sacarose em 400 ml de solução. Para descobrir sua concentração em mol por Litro, devemos fazer outra regra de três :
Volume (L) Soluto
0,4 ---------------------- 0,02
1 ---------------------- x
0,4 . x = 0,02 . 1
x = 0,05 mol de sacarose em 1 litro de solução.
Portanto, teremos uma concentração de 0,05 mol/L de solução.
C - 12g x 12 = 144g
H - 1g x 22 = 22g
O - 16g x 11 = 176g
--------------------------------------
C22H12O11 = 342 g
Agora, através de uma regra de três, podemos descobrir o valor de 6,84 g de sacarose em mol:
Mol Massa
1 -------------------------- 342
x -------------------------- 6,84
342 . x = 6,84 . 1
x = 0,02 mol de C12H22O11
Agora, temos que há 0,02 mol de sacarose em 400 ml de solução. Para descobrir sua concentração em mol por Litro, devemos fazer outra regra de três :
Volume (L) Soluto
0,4 ---------------------- 0,02
1 ---------------------- x
0,4 . x = 0,02 . 1
x = 0,05 mol de sacarose em 1 litro de solução.
Portanto, teremos uma concentração de 0,05 mol/L de solução.
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