Question

Em 4 de agosto de 2020 uma grande explosão no porto de Beirute (Líbano) assustou e entristeceu o mundo inteiro. Esta explosão foi causada pela detonação de nitrato de amônio, um sal muito usado como adubo pelo agronegócio. Sabendo que numa amostra de 80 gramas de nitrato de amônio, 28 gramas correspondem ao elemento nitrogênio, qual é a massa de nitrogênio contida numa amostra de 160 gramas de nitrato de amônio? *



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Answer 1

Resposta:

56g de Nitrogênio

Explicação:

Olá !! Vamos usar os conhecimento de prost ( proporções fixas ) vamos fazer uma separação como :

Nitrato = Nitrogênio + Outros composto

80g = 28g + 52g

Como não houve excesso,isto é sobra, podemos calcular normalmente.

80g de Nitrato ---- 28g

160g de Nitrato ---- x

X = 56g de Nitrogênio

Caso queira tirar uma dúvida do se sobrou excesso você usa os conhecimentos de lavosier ( soma das massas dos reagentes é igual a somas das massas do produto )

80g = 52 + 28

80g = 80g

Porque informei isso ? Pois lei de prost fazemos sem excesso.