Em 300 mL de uma solução de cloreto de sódio 0,2M, foi adicionada água suficiente para fazer um litro de solução. Qual a molaridade da solução final
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Resolução:
Volume inicial = 300 mL
Molaridade inicial = 0,2 M
Volume final = 1 L ou 1000 mL
Molaridade final = ?
Agora só você jogar na diluição de soluções ou seja:
Mi x Vi = Mf x Vf
0,2 x 300 = Mf x 1000
60 = 1000 x Mf
Mf = 60 / 1000
Mf = 0,06 M
espero ter ajudado!.
Volume inicial = 300 mL
Molaridade inicial = 0,2 M
Volume final = 1 L ou 1000 mL
Molaridade final = ?
Agora só você jogar na diluição de soluções ou seja:
Mi x Vi = Mf x Vf
0,2 x 300 = Mf x 1000
60 = 1000 x Mf
Mf = 60 / 1000
Mf = 0,06 M
espero ter ajudado!.
thaisfreire2013:
obrigada! ajudou muito ;)
^^
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Resposta:
Explicação:
Mi x Vi = Mf x Vf
0,2 x 300 = Mf x 1000
60 = 1000 x Mf
Mf = 60 / 1000
Mf = 0,06 M
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