Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo: 2 M (s) + 2 H2O (l) → 2 MOH (aq) + H2 (g), M = Na ou K A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o: a) alto valor de densidade. b) baixo valor de energia de ionização. c) baixo valor de volume atômico. d) alto valor de eletronegatividade. e) alto valor de afinidade eletrônica.
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O que permite essa reação é a baixa energia de ionização (alternativa B).
Ao fazermos a distribuição eletrônica dos elementos da família 1A (metais alcalinos) veremos que todos possui somente um elétron na sua camada de valência. Assim, para se tornarem estáveis, segundo a Teoria do Octeto, eles perdem esse elétron e forma cations monovalentes.
Isso também é possível devido a baixa energia de ionização, que corresponde a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência, cuja nesse grupo é uma das mais baixas.
Espero ter ajudado!
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Resposta:
letra B ,baixo valor de energia de ionização.
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