Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X e Y, no estado fundamental, são, respectivamente, Escolha uma: a. 2 e 3. b. 3 e 6. c. 3 e 2. d. 2 e 5. e. 3 e 4. Urgeeeente por favor!
Soluções para a tarefa
Se X é um cátion e Y é um ânion temos um composto formado por ligação iônica, caracterizada pela ligação entre um metal e um ametal ou grupo de ametais, e a determinação da fórmula resultante de um composto formado por ligação iônica deve respeitar à regra do cruz-credo. De acordo com a referida regra, na determinação da fórmula resultante do composto, o cátion (íon positivo) deve assumir a carga do ânion, ao passo que o ânion (íon negativo) deve assumir a carga do cátion, exceto quando são iguais em módulo e maiores do que 1. Dessa forma, o composto X₂Y₃ nos revela que o cátion X recebeu a carga -2 do ânion Y, ao passo que o ânion Y recebeu a carga +3 do cátion X, conforme esboçado:
X⁺³ e Y⁻²
Fórmula resultante: X₂Y₃
Dessa forma, conclui-se que o cátion X possui 3 elétrons de valência e os doa ao elemento Y, ao passo que o ânion Y é bivalente e portanto aceita 2 elétrons. Se o ânion Y aceita 2 elétrons, significa que já possui 6 elétrons em sua camada de valência, pois deve satisfazer à Regra do Octeto, que afirma que os elementos representativos, exceto o boro (B), o berílio (Be), o enxofre (S), o fósforo (P), entre outros, adquirem estabilidade eletrônica com 8 elétrons de valência, portanto o elemento X tem 3 elétrons de valência e o elemento Y tem 6.
Resposta: alternativa B