Question

Em 2012, uma carreta carregada com ácido sulfúrico (H2
SO4) tombou na Br-381. Sabe-se que o ácido sulfúrico tem as seguintes propriedades:
*Densidade 1,8 g/mL
*% m/m 98%
Considerando que nesse acidente o derramamento de ácido foi de 20 mil litros, qual a massa, em gramas, aproximada de bicarbonato de sódio (NaHCO3) necessária para neutralizar totalmente o ácido?
A) 20.000
B) 30.000
C) 60.000
D) 90.000

Answer 1

Resposta: A massa em kg de bicarbonato para neutralizar 20000 litros de ácido sulfúrico 98% (densidade = 1,8 g/mL) é de 60000 kg - LETRA C

Explicação:

1) A reação de neutralização total do ácido é:

H2SO4 + 2 NaHCO3 ⇒ Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2

2)  1,8 g/mL = 1800 g/L

3)  Calculemos a massa de ácido a 100% a partir do volume derramado

d=m/v ⇒  m= 1800 x 20000 = 36000000 = 3,6x10^7 (massa a 100 %)

4) Calculemos agora a massa de ácido a 98%

100%  -----------3,6x10^7

98%                      m

m= 0,98x3,6x107 = 3,5 x10^7 g

5) Calculando agora as massas molares do ácido sulfúrico de do bicarbonato de sódio a partir das massas atômicas: H = 1 u; S = 32 u; O = 16 u, Na = 23 u e C = 12 u resulta:

H2SO4 = 2x1+32+4x16 = 98 g/mol

NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 3x16 = 84 g/mol

6) Vamos finalmente relacionar as substâncias envolvidas:

H2SO4                        2 NaHCO3

 98 g                           2x84 g

3,5x10^7                            Y  

Y = 2x84x3,5x10^7/98 = 6 x 10^7 g = 60000 kg de sal – LETRA  C

ATENÇÃO: AS ALTERNATIVAS APRESENTADAS ESTÃO EM KG E NÃO G