Question

Em 200 gramas de caoh adicionou uma certa massa de água originando uma fração em quantidade de matéria do soluto de 0,2, qual é a massa de água na solução? dados C = 40 = 16 e h = 1

Answer 1

Olá!

Do enunciado sabemos que:

- Massa do soluto CaOH = 200 gramas

- Fração em quantidade de matéria do soluto de 0,2

- As massas atómicas : Ca = 4; O = 16 ; H = 1

Então, primeiro devemos calcular massa molar do soluto (CaOH) e do solvente (H₂O), multiplicando a massa atômica do elemento por sua quantidade na fórmula

Para o CaOH:

$Massa_{molecular} = 20 * 1 + 16 * 1 + 1* 1\\Massa_{molecular} = 37 \; g/mol$

Para H₂O:

$Massa_{molecular} = 1 * 2 + 16 * 1\\ Massa_{molecular} = 18 \; g/mol$

Agora sabemos que fração em quantidade de matéria do soluto (CaOH) de 0,2, como a soma fração em quantidade de matéria do soluto e solvente deve ser = 1; temos que a fração em quantidade de matéria do solvente é:

$X_{solvente} = 1 - X_{soluto}\\X_{solvente} = 1 - 0,2\; mol\\X_{solvente} = 0,8 \; mol$

Agora calculamos a quantiade de materia do solvente a partir da fração em quantidade de matéria do solvente:

$X_{solvente} = \frac{n_{solvente}}{n_{molecular}}$

$n_{solvente} = X_{solvente} * n_{molecular}$

$n_{solvente} = 0,8 * 16$

$n_{solvente} = 12,8 \; mol$

Assim com a multiplicacion da quantidade de matéria do solvente pela massa molar do solvente, temos que a massa de água na solução é:

$Massa_{H_{2}O} = Massa_{molecular}\; * \; n_{solvente}\\Massa_{H_{2}O} = 18 \; g/mol\; * \; 12,8\; mol \\Massa_{H_{2}O} = 230, 4 \; g$