Question

Em 1962 foi divulgada a preparação do tetra fluoreto de xenônio pela combinação direta de xenônio com flúor ambos gasoso sobre altas pressões explique porque a preparação da referida substância representou uma mudança no conceito de reatividade Dos elementos químicos no grupo do xenônio na tabela periódica

Answer 1

O Xenonio, Xe, pertence ao grupo dos Gases Nobres. Esses elementos sao bastante estaveis, dificeis de reagir, e, a excecao do Helio, todos os outros tem 8 eletrons na ultima camada. Dai, inicialmente, essa tendencia em adquirir 8 eletrons na ultima camada era explicada como o objetivo da reatividade dos elementos. 

Com essa estabilidade, os atomos de Gases Nobres nao tem tendencia a perder ou ganhar eletrons: as Energias de Ionizacao dos Gases Nobres sao as mais altas dos elementos, tendo o Helio, o menor atomo, a MAIOR ENERGIA DE IONIZACAO de TODOS os elementos. 

So q, a medida q o tamanho dos atomos aumenta, os eletrons da ultima camada tendem a ficar mais longe do nucleo e os outros eletrons de camadas menores "blindam" essa atracao do nucleo pelos eletrons da ultima camada. A atracao do nucleo pelos eletrons diminui, e o potencial de Ionizacao diminui a medida q os Gases Nobres ficam maiores, como o Xe e Rn. As energias de Ionizacao sao (em kJ / mol, ref. 1): 

He = 2372 

Ne = 2080 

Ar = 1520 

Kr = 1351 

Xe = 1170 

Rn = 1037 

De forma q, e' bem mai facil para o Xe e Rn perder eletrons, comparado com os outros Gases Nobres. E o F e' o elemento q tem das MAIORES TENDENCIAS A RECEBER ELETRONS, uma das maiores Afinidades Eletronicas. Entao, essa era uma boa combinacao a se tentar: O Xe q poderia perder eletrons (mais facil q os outros), e o F q tende a ganhar eletrons. Para o Rn seria melhor ainda (menor Ei q o Xe) mas o Rn e' radioativo ... 

Neil Bartlet, foi o primeiro a sintetisar compostos de Gases Nobres (ref. 2)