Em 1928, os clorofluorcarbonos (CFCs) foram sintetizados nos EUA e fizeram grande sucesso na indústria porque são baratos e de fácil estoque. Passaram a ser largamente empregados como gases refrigerantes em geladeiras, aparelhos de ar-condicionado e em propelentes de aerossol. No entanto, representaram, por mais de cinco décadas, uma ameaça silenciosa ao meio ambiente. Anos depois, descobriu-se que, em presença de luz, moléculas de CFC liberam cloro radicalar (Cl•), uma espécie altamente reativa que acelera a reação de decomposição de gás ozônio (O3 ) em gás oxigênio (O2 ), conforme representado a seguir: Cl • + O3 → O2 + ClO • ClO • + O3 → 2O2 + Cl • − − − − − − − − − − − − − − − − 2O3 → 3O2 Considere que 1 mol de CFC libera 1 mol da espécie que acelera a reação de decomposição do gás ozônio. Sendo assim, o número de moléculas de ozônio decompostas pelo uso de um desodorante aerossol, cuja massa de CFC é igual a 5,5 g, é de, aproximadamente, Dados: Massas molares em g.mol–1: O = 16, Cl = 35,5, CFC = 137,5. A. 2,4 . 1022. B. 4,8 . 1022. C. 2,4 . 1023. D. 4,8 . 1023. E. 7,2 . 1022.
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queria saber tbm,urgente
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