Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema: I. introdução de N2(g); II. aumento da pressão do sistema; III. retirada de H2(g). As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3, são: (Ref.: 202007096532) a) I e II, apenas. c) III, apenas. b) I e III, apenas. e) I, II e III. d) II e III, apenas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O equilíbrio
N2(g) + 3H2(g) ←→ 2NH3(g)
1V 3V 2V 1442443 123
4V 2
Explicação:
I. Verdadeira
A introdução de N2(g), desloca o equilíbrio para o lado direito, favorecendo a formação de NH3(g).
II. Verdadeira
Um aumento da pressão do sistema desloca o equilíbrio para o lado de menor número de mol (menor volume) — no caso, para o lado direito.
III. Falsa
Um catalisador não desloca o equilíbrio.
Resposta: A
Alternativa A. A introdução de N2 e o aumento da pressão no sistema são deslocadores da reação em equilíbrio para o lado direito.
Fatores que influenciam a reação
Uma reação em equilíbrio, é aquela que a quantidade dos compostos no reagentes é igual ao dos produtos, quando a reação sofre alguma alteração, são devido aos seguintes fatores:
- Superfície de contato;
- Temperatura;
- Concentração dos reagentes;
- Adição de catalisadores.
Analisando as alternativas observe que se aumentar a concentração de nitrogênio N2 favorece a formação de amônia NH3, bem como o aumento da pressão faz com que o equilíbrio vá para o lado de menor volume.
Já o catalisador, influencia aumentando a velocidade da reação sem ser consumida, porém não é capaz de deslocar o equilíbrio reacional.
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