Question

Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus.




A partir da análise do contexto acima, deduz-se que:


I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos.


II - Se o mod

Answer 1

Resposta: I, II e III.

Explicação:

Answer 2

Sabendo do experimento de Rutherford e as implicações para os modelos de átomos, pode-se afirmar que a as três afirmativas estão corretas. Portanto, deve-se assinalar a opção D).

O experimento de Rutherford

O experimento de Rutherford consistia em bombardear uma folha de ouro com um feixe de partículas. O resultado obtido foi que as partículas foram defletidas e, portanto, pode-se concluir que:

• A massa de um átomo está contida em uma região pequena e específica (núcleo)
• Se o modelo de Thomson ("pudim de passas") estivesse correto, as partículas não seriam defletidas.
• Se o experimento de Rutherford fosse realizado com um material de massa atômica maior, seria esperado que houvesse mais partículas defletidas.

Saiba mais sobre modelos atômicos em: brainly.com.br/tarefa/26523398

#SPJ5