Em 1897, o engenheiro alemão Rudolf Diesel inventou um motor a combustão interna com um ciclo termodinâmico diferente do existente na época, permitindo taxas maiores de compressão. De forma geral, o ciclo se inicia por uma compressão adiabática, seguida por uma expansão isobárica, uma expansão adiabática e uma transformação isométrica, conforme mostrado no diagrama a seguir da pressão P em função do volume V. O sistema realiza trabalho (valor positivo para o trabalho) nesse ciclo nas transformações
A) A→B e B → C.
B) C → D e A→B.
C) B→C e C→D.
D) C→D e D →A
E) D → A e A→B
Soluções para a tarefa
Resposta:
LETRA E
Explicação:
No gráfico, as transformações adiabáticas (sem troca de calor) podem ser identificadas por uma curva. Logo, A para B e C para D não possuem troca de calor. Olhando para a primeira lei da termodinâmica e para o trabalho aplicado por um gas:
Q = W + ΔU
W = P . ΔV
Para termos uma troca de calor, teremos a execução de trabalho e o aumento de energia interna (aumento de temperatura). Isso pode ser visualizado no processo B para C e D para A (Com isso, já dá para marcar um gabarito). Mas qual dos 2 oferece uma absorção de calor?. Olhando para o processo de B para C, notamos que ocorre trabalho positivo (variação do volume positiva) e, se analisarmos a Lei geral dos gases para um caso de um processo isobárico:
Vemos que uma variação de volume em B gera um aumento de temperatura em B. Mas como um aumento de volume a pressão constante faz com que o gás tenha um aumento de temperatura? Isso ocorre por que o sistema injeta calor nesse processo, para que ocorra a variação da energia interna. Logo, gabarito letra E.
ESPERO TER AJUDADO!!!