Em 1819, dois cientistas franceses, Pierre Louis Dulong (1785 - 1838) e Alexis Thérèse Petit (1791 - 1820), verificaram experimentalmente que ao se aquecer sólidos a certas temperaturas, eles passavam a possuir um calor específico aproximadamente constante. Isto é, em determinadas temperaturas os sólidos tendem a se comportar fisicamente da mesma forma. Desse modo, eles enunciaram a lei empírica conhecida como Lei de Dulong-Petit que diz: o produto da massa atômica de um composto pelo seu calor específico a volume constante é no mínimo igual a 6,4. Matematicamente, a lei pode ser escrita como: massa atômica x calor específico ≥ 6,4, onde o calor específico deve ser usado em cal/g (calorias por grama) e o valor da massa atômica é apenas aproximado. Neste contexto, 1 g de um metal a 30,000 °C foi imerso em 10 g de água a 19,886 °C. A temperatura final do sistema, medida com termômetro apropriado, foi 20,000 °C. Assinale a opção abaixo que mostra o metal utilizado no experimento:
raulzingamer:
me ajuda ae irmao
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Resposta: A resposta é A, ferro
Explicação:
QH2O+QMETAL=0
DELTA T METAL = -10
DELTA T H2O = 0,114
-10x+1,14=0
x=0,114
M.0,114>igual 6,4
M>igual a 56 (massa molar do Ferro)
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