Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária.Os isótopos do cobre, de massas atômicas 63 e 65, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: (Dado: Cu=63,6 u)
70% e 30%
30% e 70%
75% e 25%
85% e 15%
65% e 35%
Soluções para a tarefa
70% e 30%
Os dados fornecidos foram:
Massa molar do isótopo 1: 63 u
Porcentagem do isótopo 1: x %
Massa molar do isótopo 1: 65 u
Porcentagem do isótopo 2: y %
Massa molar do elemento na tabela: 63,6 u
Para determinar o valor da porcentagem de cada um dos dois isótopos, seguimos o seguinte raciocínio:
Como o elemento apresenta apenas dois isótopos naturais, logo, a somatória das porcentagens de seus isótopos deve ser igual a 100%. Assim:
x + y = 100%
x = 100 - y
Utilizando os dados na expressão para cálculo da massa atômica, temos:
MA = (massa do isótopo 1 . % do isótopo 1 + massa do isótopo 2 . % do isótopo 2)/100
63,6 . 100 = 63x + 65y
6360 = 63(100-y) + 65y
6360 = 6300 - 63y + 65y
2y = 60
y = 60/2
y = 30%
Substituindo em:
x = 100 - y
x = 100 - 30
x = 70%
Resposta:
Alternativa C