Question

Em 1808, J.L. GayLussac, realizando cuidadosamente a síntese da água, verificou que dois volumes de gás hidrogênio (H2) se combinam com um volume de gás oxigênio (O2). Estava descoberta a lei dos volumes de combinação: “Numa reação entre gases, há uma proporção de números inteiros entre os volumes dos gases reagentes e produtos, volumes esses medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura”. Sabe-se, hoje, que os coeficientes da equação fornecem essa proporção volumétrica.

Considere a equação da reação em fase gasosa:

2Cl2O5(g) → 2Cl2(g) + 5O2(g)

Qual o volume de oxigênio obtido a partir de 10L de Cl2O5, na mesma pressão e temperatura?

Answer 1

De acordo com o enunciado, os coeficientes estequiométricos indicam os volumes dos gases que estão participando da reação, se estiverem nas mesmas condições de temperatura e pressão.

Sendo assim, ao olharmos a estequiometria da reação vemos que 2L de Cl2O5 produzem 5L de O2. Quantos litros de O2 seriam produzidos utilizando 10L de Cl2O5? Podemos fazer uma regrinha de 3 e descobrir:

2L de Cl2O5 ===> 5L de O2

10L de Cl2O5 ===> X

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 25L de O2.