Question

Em 100g de Alumínio(AI), quantos átomos desse elemento estão presentes ?
23 24
a)3,7*10 d)2,22*10
22 23
b)27*10 e)27,31*10
22
c)3,7*10

Answer 1

Considerando o isótopo mais abundante, temos

     •  Massa molar do alumínio:  $\mathsf{M=27~g/mol;}$

     •  Número de Avogadro:  $\mathsf{N_A=6,\!02\cdot 10^{23}.}$


Então,  1 mol  de átomos de alumínio-27 têm massa igual a  27 g.

Agora, é só resolver uma regra de três.

     1 mol    ———     27 g
         n      ———    100 g


     $\mathsf{\dfrac{1}{n}=\dfrac{27}{100}}\\\\\\ \mathsf{27n=1\cdot 100}\\\\ \mathsf{n=\dfrac{100}{27}}$

     $\mathsf{n\approx 3,\!7~mols}$


Como  1 mol = 6,02 · 10²³,  a quantidade de átomos de alumínio em  100 g  desse metal é

     $\mathsf{q=n\cdot N_A}\\\\ \mathsf{q=\dfrac{100}{27}\cdot (6,\!02\cdot 10^{23})}\\\\\\ \mathsf{q=\dfrac{100\cdot 6,\!02\cdot 10^{23}}{27}}\\\\\\ \mathsf{q=\dfrac{602\cdot 10^{23}}{27}}\\\\\\ \mathsf{q\approx 22,\!3\cdot 10^{23}}$

     $\mathsf{q\approx 2,\!23\cdot 10^{24}~\acute{a}tomos}\quad\longleftarrow\quad\textsf{esta }\mathsf{\acute{e}}\textsf{ a resposta.}$


Bons estudos! :-)