em 1000g de agua foram dissolvidas 0.666kg de KOH obtendo se uma soluçao com uma densidade de 1,395g/ml.determinar a fracçao em massa de KOH,a molaridade,a molalidade,as fracçoes molares da base e da agua.
Soluções para a tarefa
Resposta: vide explicação abaixo
Explicação:
Transformações: 0,666 kg KOH = 666,666 g de KOH pois 1 kg = 1000 g
d = 1,395 g/mL = 1395 g/L
Cálculo da fração em massa (T)
T = massa de soluto/massa da solução
massa de soluto = 666,666 g de KOH
massa de solvente = 1000 g de H2O
massa da solução = 666,666 + 1000 = 1666,666
T = 666,666 / 1666,66 = 0,4
Cálculo da molaridade (μ)
densidade = massa da solução / volume da solução
1395 = 1666,666 / V ==> V = 1666,666/1395 = 1,195 g/L
Massa molar do KOH = 39+16+1 = 56 g/mol
μ = massa do soluto/(volume da soluçãoxmassa molar do soluto)
μ = 666,666/(56X1,195) = 9,96 mol/L
Cálculo da molalidade (M)
M = massa do soluto/(massa molar do soluto x massa do solvente em kg)
M = 666,666/(56x1) = 11,9 mol de soluto/kg de soluto
Cálculo das frações molares (X)
número de mol da água = nH2O = 1000/18 = 55,55
número de mol de KOH = nKOH =666,666/56 = 11,90
nt = número de mol total = 55,55+11,90 = 67,45
XH2O = nH2O/nt = 55,55/67,45 = 0,8236 ou 82,36%
XKOH = nKOH/nt = 666,666/56 = 0,1764 ou 17,64%