Question

Em 100 g de uma amostra de volume igual a 80 L de ar atmosférico seco foram encontrados 76 g de gás nitrogênio e 24 g de gás oxigênio, ambos sob a temperatura de 27 °C. Sabendo que a massa molecular de N2 é 28 g/mol e a de O2 é 32 g/mol, a pressão parcial de nitrogênio, de oxigênio e a pressão total do recipiente valem, respectivamente,

Escolha uma:
a. 0,83 atm; 0,021 atm; 0,851 atm.
b. 0,83 atm; 0,23 atm; 1,06 atm.
c. 0,075 atm; 0,021 atm; 0,096 atm.
d. 7,6 atm; 2,1 atm; 9,7 atm.
e. 0,075 atm; 0,23 atm; 0,305 atm.

Answer 1

Resposta:

Letra "b"

Explicação:

Achando o número de mols de cada gás:

n N2 = 76g/28g/mol = 2,71 mols

n O2 = 24 g/32g/mol = 0,75 mols

colocando os dados na equação dos gases se tem que

pN2 = 0,83 atm e p O2 = 0,23 atm e como a pressão total = 1,06 atm