(Eletroquímica) AJUDA PF Qual a massa de Zn (Zinco) que se forma na eletrólise de uma solução de ZnCl2 utilizando-se uma corrente de 3A durante 10 minutos?
arthurzeppelin:
i=3A
massa de Zn = 31,7.3.600/96500 = 57060/96500 = 0,591g
está certo?
tá certo! do jeito que vc fez , tá utilizando a segunda lei de Faraday na eletrolise.
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
1mol de elétron = 96500 Coulombs
agora vamos descobri a carga utilizada na eletrolise
Q = i . t
i = corrente elétrica, sendo sua unidade o ampère (A)
t = tempo de passagem da corrente em segundos (s)
10 minutos = 600 s
Q = 3 . 600 = 1800 C
1mol ------- 96500 C
xmol-------1800 C
x = 0,01865 mol
reação:
Zn²⁺ + 2e → Zn(s)
2mol ------1mol
0,01865mol---x
x = 0,00932 mol de Zn formado
MM Zn = 65,4 g / mol
m = 0,00932 x 65,4 = 0,61 g de Zn formado
agora vamos descobri a carga utilizada na eletrolise
Q = i . t
i = corrente elétrica, sendo sua unidade o ampère (A)
t = tempo de passagem da corrente em segundos (s)
10 minutos = 600 s
Q = 3 . 600 = 1800 C
1mol ------- 96500 C
xmol-------1800 C
x = 0,01865 mol
reação:
Zn²⁺ + 2e → Zn(s)
2mol ------1mol
0,01865mol---x
x = 0,00932 mol de Zn formado
MM Zn = 65,4 g / mol
m = 0,00932 x 65,4 = 0,61 g de Zn formado
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