Eletroquímica.
A figura a seguir ilustra o esquema de uma pilha formada por um eletrodo de Zn em solução de Zn2+ e um outro eletrodo de um determinado metal M em solução dos seus íons MZ+ (onde Z+ constitui a carga do metal).
Soluções para a tarefa
Podemos afirmar que para M = Cu, a reação total da pilha é: cu²+ (aq) + Zn (aq) >>> Cu(s) + Zn² + (aq), onde o Íon cúprico (Cu2+) é o agente oxidante, pois sofre redução, e também podemos afirmar que Se M = Pb; E = Emaior - Emenor, logo E = Epb - EZn = -0,13 - (-0,76) = +0,63 V.
Portanto, podemos afirmar que letra D) e letra E), estão corretas.
Vamos observar porque todas as outras opções estão incorretas.
Letra A) : Quando M = Ag(S), os elétrons migram do eletrodo de zinco (menor potencial de redução) para o eletrodo de prata (maior potencial de redução).
Letra B) : Quando M = Cu (s), o eletrodo de cobre é cátodo (polo positivo) e o eletrodo de zinco é o ânodo (polo negativo).
Letra C) : O hidrogênio é o eletrodo padrão (0,0v)
espero ter ajudado ajudado nos estudos, bom dia :)
Resposta:
A única correta é a letra d.
Explicação
veja que na letra E a fórmula consta que o Zn está aquoso, mas na verdade o correto seria sólido.