elétrons do átomo estão envolvidos na ligação química?
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Sim. Vamos analisar essa situação quanto às duas principais ligações:
Ligação Iônica: Aqui, temos um metal se ligando a ametal (NaCl, por exemplo)
O metal tende a perder cargas para o ametal dependendo da família em que se encontra ele.
Ex: MgCl2 (Magnésio está na família 2A então perde 2 elétrons e o Cloro ganha esses dois elétrons. O Cloro se encontra na família 7A.)
você deve estar se perguntando: Mas por que MgCl2?
Resposta: Porque o Cloro tem 7 elétrons na última camada, então quando recebe 2 ele preenche a regra do octeto com 1, então criamos outra molécula de Cloro e a preenchemos com essa última carga restante.
mas e quanto ao Magnésio?
Resposta: Como ele tem esses 2 elétrons na última camada e os perdeu, a camada anterior fica estável.
Agora todos estão são e salvos (Estáveis) rsrsrs
Ligação Covalente: Aqui, tem-se um Ametal se ligando a outro Ametal ou um Ametal se ligando a um hidrogênio. Aqui, diferentemente da ligação iônica, os elementos tendem a compartilhar cargas entre si. uma espécie de troca de favores.
Ex: H20 (a água), CO2 (Dióxido de Carbono ou Gás Carbônico)
Vamos ver como acontecem essas ligações:
H20 ---> O Hidrogênio é da família 1A e o Oxigênio da família 6A.
Demonstração em fórmula estrutural plana: H -- O -- H
Cada hidrogênio tem um elétron na sua última camada, logo se o oxigênio compartilhar 2 elétrons da sua última camada com o hidrogênio, ele completa a regra do octeto nas duas moléculas de hidrogênio, pois cada uma recebeu um. Da mesma forma, cada hidrogênio vai compartilhar 1 elétron da sua última camada. Ninguém perde, ninguém ganha, todos ficam estáveis.
Obrigado pela oportunidade! ^^
Ligação Iônica: Aqui, temos um metal se ligando a ametal (NaCl, por exemplo)
O metal tende a perder cargas para o ametal dependendo da família em que se encontra ele.
Ex: MgCl2 (Magnésio está na família 2A então perde 2 elétrons e o Cloro ganha esses dois elétrons. O Cloro se encontra na família 7A.)
você deve estar se perguntando: Mas por que MgCl2?
Resposta: Porque o Cloro tem 7 elétrons na última camada, então quando recebe 2 ele preenche a regra do octeto com 1, então criamos outra molécula de Cloro e a preenchemos com essa última carga restante.
mas e quanto ao Magnésio?
Resposta: Como ele tem esses 2 elétrons na última camada e os perdeu, a camada anterior fica estável.
Agora todos estão são e salvos (Estáveis) rsrsrs
Ligação Covalente: Aqui, tem-se um Ametal se ligando a outro Ametal ou um Ametal se ligando a um hidrogênio. Aqui, diferentemente da ligação iônica, os elementos tendem a compartilhar cargas entre si. uma espécie de troca de favores.
Ex: H20 (a água), CO2 (Dióxido de Carbono ou Gás Carbônico)
Vamos ver como acontecem essas ligações:
H20 ---> O Hidrogênio é da família 1A e o Oxigênio da família 6A.
Demonstração em fórmula estrutural plana: H -- O -- H
Cada hidrogênio tem um elétron na sua última camada, logo se o oxigênio compartilhar 2 elétrons da sua última camada com o hidrogênio, ele completa a regra do octeto nas duas moléculas de hidrogênio, pois cada uma recebeu um. Da mesma forma, cada hidrogênio vai compartilhar 1 elétron da sua última camada. Ninguém perde, ninguém ganha, todos ficam estáveis.
Obrigado pela oportunidade! ^^
matheusocarinha:
Obs: A quantidade de elétrons perdidos pelos metais dependem muito das suas família, ex: Se forem 1A, perdem 1. Se forem 2A, perdem 2.
*famílias
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Definitivamente, sim. Visto que são eles que realizam as ligações químicas, podendo serem do tipo σ (sigma), Π (pi) ou o elétron pode ser doado, efetuando-se uma ligação iônica.
Toda ligação química do tipo covalente possui uma ligação sigma, podendo então fazer ou não ligações do tipo pi, dependendo da reação e dos reagentes. O hidrogênio só faz reações do tipo sigma por só possuir um elétron.
Toda ligação química do tipo covalente possui uma ligação sigma, podendo então fazer ou não ligações do tipo pi, dependendo da reação e dos reagentes. O hidrogênio só faz reações do tipo sigma por só possuir um elétron.
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