Elabore quadro comparativo apresentando os conceitos ácido-base e principais
características das Teoria de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Existem algumas teorias que descrevem o comportamento dos ácidos e das bases, dentre elas, destacam-se três principais: Teoria de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
- Teoria ácido-base de Arrhenius:
É baseada na presença de ácidos e bases na água, formando soluções aquosas. Sendo assim, tal teoria afirma que ácido é toda substância que em meio aquoso se ioniza, ou seja, libera H+ como único cátion.
HCℓ(g) + H2O(ℓ) → H3O+(aq) + Cℓ-(aq)
Já a base é caracterizada por produzir o ânion OH-.
NaOH → Na + + OH-
- Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry:
Fundamentada na transferência de prótons entre ácidos e bases. O ácido é toda substância capaz de doar um próton H+. Já a base é toda espécie capaz de receber um próton H+.
Exemplo: Nessa teoria, a base é uma substância antófera, ou seja, pode atuar tanto como ácido, quanto como base.
- Teoria ácido-base de Lewis:
Essa teoria envolve a transferência dos pares de elétrons. Nela, o ácido é toda substância que recebe um par de elétrons, e, a base, é a espécie capaz de receber um par de elétrons.
A neutralização pode ser dada da seguinte forma: A + :B = A:B
Conceitos ácido-base e as principais características das teorias de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis.
Teoria de Arrhenius
Ácidos são compostos que jogados em água ionizam-se produzindo como único cátion o H+. Ex: HCl, H2NO3.
Bases são compostos que jogados em água dissociam produzindo o íon OH-. Ex: NaOH, Ba(OH)2.
Teoria de Brönsted-Lowry
Ácidos são uma espécie química que doa prótons H+. Ex: HBr, HNO2.
Bases são uma espécie química que recebe prótons H+. Ex: NH3.
Teoria de Lewis
Ácidos são a espécie química que recebe par de elétrons, ou seja, cátions. Ex: BF3, B(OH)3.
Bases são a espécie química capaz de doar par de elétrons. Ex: NH3, ânions e aminas.
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