Question

Ela relaciona os dados de estado inicial de um gás (P1,V1 e T1) e como eles se relacionam em uma transformação chagando a um estado final (P2,V2,T2) .Considere um gas inicialmente com pressao P1 de 1atm, ocupando um recipiente de 2 litros V1, a uma temperatura T1 de 300K. Esse gas sera aquecido para 600K T2 , mantendo o mesmo recipiente de 2 litros (transformação isovolumetrica), qual sera a pressão P2 que o gás se encontrara ?

Answer 1

Explicação:

Gases ideais

Transformação isovolumetrica é o processo termodinâmico que ocorre num gás a volume constante.

Então

$~~~~~~\boxed{ \sf{ \dfrac{ P_{1} }{T_{1} }~=~ \dfrac{ P_{2} }{ T_{2} } } }$

$\sf{ Onde: } \begin{cases} \sf{ P_{1}~=~ 1atm } \\ \\ \sf{ T_{1}~=~ 300K } \\ \\ \sf{ T_{2}~=~ 600K } \end{cases}$

$\iff \sf{ \dfrac{ 1 }{3\cancel{00}} ~=~ \dfrac{ P_{2} }{6\cancel{00}} }$

$\iff \sf{ \dfrac{P_{2}}{6}~=~ \dfrac{1}{3} }$

$\iff \sf{ \dfrac{P_{2}}{2}~=~ 1 }$

$\green{ \iff \boxed{ \boxed{ \sf{ P_{2}~=~ 2atm } \sf{ \longleftarrow Resposta } } } }$

Espero ter ajudado bastante!)