Question

(Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g
de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se
completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)
a) 32,6 g de NaOH
b) 9,0 g de H2SO4
c) 7,4 g de NaOH
d) 18,1 g de H2SO4
e) 16,3 g de NaOH
Por que quando se vai fazer a questão a massa molar do segundo dobra?

Answer 1

Resposta:

d)18,1 g de h2so4 creio que essa deve ser a reposta

Answer 2

Resposta:

b) 9,0 g de H2SO4

Explicação:

primeiro monte a reação e faça o balanceamento:

1H₂SO₄ + 2NaOH -> 1Na₂SO₄ + 2H₂O

agora monte a estequiometria com as massas moleculares:

1H₂SO₄ + 2NaOH -> 1Na₂SO₄ + 2H₂O

1.98         2.40

98g         80g         (agr use os valores dados e veja qual está em excesso)

40g         40g                  (veja que a massa de NaOH reduziu pela metade                                                mas a de H₂SO₄ não, sendo essa em excesso)

ao dividir 92/2 = 49 percebe-se que tem 9g a mais de H₂SO₄ na reação

*obs: vc perguntou pq são dois mols de NaOH, são dois pq precisa fazer o balanceamento da equação, sendo necessário vc conhecer o que será formado quando esses dois reagentes interagirem