Efetue o balanceamento por oxirredução, aponte as substâncias oxidantes e redutores, assim como os elementos que oxidaram e reduziram.
As2S5(s)+NH4OH(aq)+H2O2(aq)→(NH4)3AsO4(aq)+(NH4) 2 SO4(aq)+H2O(aq)
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Verificando os números de oxidação de cada espécie, temos:
+1 -2 0 +1 -1 0
2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2
O número de oxidação do átomo de oxigênio aumentou, indo de -2 para zero. Isso significa que ele perdeu elétrons. A substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons. Assim, a substância redutora é a água (e não o oxigênio isoladamente).
Já o flúor ganhou elétrons, pois o seu número de oxidação diminuiu, indo de zero para -1. Assim, a substância oxidante é o gás flúor (F2), e não o flúor isoladamente (F).
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